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O que é um ânodo?

Edit: Shaanxi Elade novo Material Technology Co., Ltd    Date: Apr 18, 2016

Ânodo

Um ânodo é um eletrodo através da quais fluxos atuais convencionais em um dispositivo elétrico polarizado. Uma mnemônica comum é ácido para "ânodo atual no dispositivo". O sentido da corrente elétrica (positivo) é oposto ao sentido do fluxo de elétrons: fluxo de elétrons (carga negativa) para fora do ânodo para o circuito externo.

A polaridade da tensão em um ânodo em relação a um cátodo associado varia dependendo do tipo de dispositivo e no seu modo de funcionamento. Nos exemplos a seguir, o ânodo negativo em um dispositivo que fornece energia, e positiva em um dispositivo que consome energia.

Em uma descarga da bateria ou célula galvânica (diagrama à direita), o ânodo é o pólo negativo porque é onde a corrente flui no "dispositivo" (ou seja, a célula de bateria). Esta corrente interna é feita externamente por elétrons movendo-se para o exterior, negativa carga flui em uma direção eletricamente equivalentes a carga positiva que flui na direção oposta.
Em uma bateria de recarga, ou uma célula eletrolítica, o ânodo é o pólo positivo, que recebe a corrente de um gerador externo. A corrente através de uma recarga da bateria é oposto ao sentido da corrente durante a descarga; em outras palavras, o eletrodo que foi o cátodo durante a descarga da bateria torna-se o ânodo enquanto está a recarregar a bateria.
Em um diodo, o ânodo é o pólo positivo na cauda do símbolo da seta (lado liso do triângulo), onde a corrente flui para o dispositivo. Eletrodo de nota de nomenclatura para diodos baseia-se sempre na direção da corrente direta (que da seta, em que a corrente flui "mais facilmente"), mesmo para tipos como diodos Zener ou células solares, onde a corrente de interesse é a corrente reversa.
Em um tubo de raios catódicos, o ânodo é o pólo positivo onde elétrons fluem para fora do dispositivo, ou seja, onde a corrente elétrica positiva flui em.

Fluxo de elétrons
O fluxo de elétrons é sempre de ânodo para cátodo fora o celular ou dispositivo, independentemente do tipo celular ou dispositivo e modo de funcionamento, com excepção dos diodos, onde sempre nomeação de eletrodo assume atual na direção direta (que o símbolo de seta), ou seja, o fluxo de elétrons na direção oposta, mesmo quando o diodo reverso-condutas por acidente (repartição de um diodo normal) ou projeto (colapso de um diodo Zener foto-corrente de um fotodiodo).

Ânodo eletrolítico
Em eletroquímica, o ânodo é onde a oxidação ocorre e é o contato de polaridade positiva em uma célula eletrolítica. No ânodo, os ânions (íons negativos) são forçados pelo potencial para reagir quimicamente e desprendem elétrons (oxidação) que fluxo então acima e no circuito de condução elétrico. Mnemônicos: LEO Red Cat (perda de elétrons é oxidação, a redução ocorre no cátodo), ou AnOx Red Cat (oxidação do ânodo, cátodo redução) ou plataforma de petróleo (oxidação é a perda, a redução é o ganho de elétrons), ou católica romana e Ortodoxa (ânodo – redução – cátodo, de oxidação) ou o leão diz GER (perder elétrons é oxidação, ganhando elétrons é redução).

Este processo é amplamente utilizado no refino de metais. Por exemplo, na refinação de cobre, ânodos de cobre, um produto intermediário de fornos, são electrolisados em uma solução adequada (tais como o ácido sulfúrico) para produzir alta pureza (99,99%) catodos. Catodos de cobre produzidos usando esse método também são descritos como cobre eletrolítico.


Ânodo sacrificial

Ânodos de sacrifício montados "on the fly" para a proteção de corrosão de uma estrutura de metal
Na proteção catódica, um ânodo de metal que é mais reativo ao ambiente corrosivo do sistema a ser protegido é eletricamente ligado ao sistema protegido e parcialmente corrói ou dissolve, que protege o metal do sistema que está ligado ao. Como exemplo, um ferro ou casco de aço do navio pode ser protegido por um ânodo sacrificial de zinco, que irá dissolver-se a água do mar e evitar que o casco sendo corroídos. Anodos de sacrifício são particularmente necessários para sistemas onde uma carga estática é gerada pela ação de líquidos fluindo, tais como oleodutos e embarcações. Ânodos de sacrifício são usados também geralmente em aquecedores de água tipo tanque.

Em 1824 para reduzir o impacto dessa ação destrutiva eletrolítico em cascos de navios, suas fixações e equipamento subaquático, o cientista-engenheiro Sir Humphry Davy, desenvolveram o primeiro e ainda mais largamente usado sistema de proteção de eletrólise marinho. Davy instalado anodos de sacrifício feitos de um metal (menos nobre) eletricamente mais reativo anexado no casco do navio e eletricamente conectados para formar um circuito de proteção catódica.

Um exemplo menos óbvio deste tipo de proteção é o processo de galvanização do ferro. Este processo reveste estruturas de ferro (como esgrima) com um revestimento de metal de zinco. Enquanto o zinco permanece intacto, o ferro é protegido contra os efeitos da corrosão. Inevitavelmente, o revestimento de zinco torna-se uma fenda, ou por danos físicos ou rachaduras. Uma vez que isso ocorre, elementos corrosivos atuam como a combinação de zinco/ferro como eletrodos e um eletrólito. A corrente resultante assegura que o revestimento de zinco é sacrificado, mas que não corrói o ferro base. Tal um revestimento pode proteger uma estrutura de ferro por algumas décadas, mas uma vez que o revestimento protetor é consumido, o ferro corrói rapidamente.


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